Reatividade dos Ametais
Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução e, consequentemente, provocam a oxidação de outras espécies químicas.
Podemos arrumar os ametais em uma fila de reatividade:
A reatividade comparativa dos ametais pode ser determinada experimentalmente, ou seja, a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo.
Um exemplo de reação entre ametais que podemos citar é a que ocorre quando misturamos uma solução de água de cloro (Cl2(aq)) com uma de iodeto de potássio (KI(aq)). Verifica-se a ocorrência dessa reação em razão do aparecimento de uma coloração castanha. Essa coloração é consequência da formação do iodo (I2). A reação ocorrida pode ser representada da seguinte maneira:
Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq)
Ou
Cl2(aq) + 2 K+(aq) + 2 I-(aq) → 2 K+(aq) + 2 Cl-(aq) + I2(aq)
Cl2(aq) + 2 I-(aq) → 2 Cl-(aq) + I2(aq)
Observe que o Cl deslocou o I, o que significa que ele é mais reativo, conforme mostrado na fila de reatividade.
No entanto, o iodo não conseguiria deslocar o cloro, pois um ametal menos reativo, não desloca um mais reativo. Por exemplo, considere que se colocou em contato iodo e cloreto de sódio; a reação não ocorrerá, pois o iodo não desloca o cloro.
1 I2(s) + 2 NaCl(s) → não ocorre reação
Desse modo, se usarmos a fila de reatividade dos ametais, poderemos prever se haverá ou não ocorrência de determinada reação.
